二氧化锰的化学式是MnO₂.二氧化锰为黑色无定形粉末或黑色金刚石晶体。不溶于水、弱酸、弱碱、硝酸和冷硫酸，加热产生氯气时溶于浓盐酸。过氧化氢(过氧化氢)分解产生氧气时，用作催化剂。加热氯酸钾分解产生氧气时用作催化剂。与单质铝粉进行铝热反应制备锰。

二氧化锰的化学式是MnO₂.二氧化锰为黑色无定形粉末或黑色金刚石晶体。不溶于水、弱酸、弱碱、硝酸和冷硫酸，加热产生氯气时溶于浓盐酸。

过氧化氢(过氧化氢)分解产生氧气时，用作催化剂。

加热氯酸钾分解产生氧气时用作催化剂。

与单质铝粉进行铝热反应制备锰。

用作颜料、黄色玻璃等。

与热浓盐酸反应制备氯气。

高锰酸钾通过在空气体中与熔融苛性钾(氢氧化钾)反应来制备。

在高锰酸钾的分解反应中，二氧化锰用作高锰酸钾的自催化剂。

酸性:二氧化锰是一种两性氧化物。它在室温下是一种非常稳定的黑色粉末状固体，可用作干电池的去极化剂。在实验室中，常被用于氧化，与浓盐酸反应生成氯气。

二氧化锰是一种两性氧化物，有相应的钙钛矿形式盐，如BaMnO3或SrMnO3(在熔融碱体系中通过化学反应得到)和四氯化锰。

二氧化锰的物理性质和外观:黑色或深棕色结晶或无定形粉末。

相对分子量:86.94

化学式是二氧化锰

熔点(℃): 535(分解)

相对密度(水=1)5.03

沸点(℃): 535℃

溶解性:不溶于水和硝酸。

储存:储存在密封阴凉的地方。

二氧化锰的化学性质二氧化锰是指氧原子在一个八面体的角上，锰原子在一个八面体中，[MnO2]八面体在同侧相连形成单链或双链。这些链顶端的其他链形成空 gap的隧道结构，八面体以六角形或正方形堆积。氧化:二氧化锰是一种非盐氧化物，非两性氧化物(不与酸碱反应):遇到还原剂就氧化。比如将二氧化锰放入氢气流中，加热到1400K，得到氧化锰；将二氧化锰在氨气流中加热，得到棕色三氧化锰；二氧化锰与浓盐酸反应得到氯化锰、氯气和水。

当接触到强氧化剂时，它也表现出还原性。如果将二氧化锰、碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔化，可得到深绿色的熔体，将熔体溶于水中，冷却，可得到六价锰化合物高锰酸钾。在酸性介质中，它是一种强氧化剂。强氧化剂，本身不燃烧，但支持燃烧。不要和易燃物放在一起。

二氧化锰的应用领域

用作干电池的去极化剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、脱色剂和除铁剂。它用于制造金属锰、特殊合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体。此外，它还可用于橡胶工业，增加橡胶的粘度。它也可以在化学实验中用作催化剂。

有机合成用途

二氧化锰在有机化学中非常有用。用于氧化物的二氧化锰形态不同，因为二氧化锰有多种晶型，化学式可以写成MnO-x (ho) n，其中x在0-0.5之间，n可以大于0。二氧化锰可由高锰酸钾(KMnO₄)和硫酸锰(MnSO₄)在不同pH值下反应生成。棕色的二氧化锰沉淀非常干燥且具有活性。有效的有机溶剂包括芳香族物质、四氯化碳、乙醚、四氢呋喃和酯类。